狀態函式有哪幾個

2022-12-18 00:25:53 字數 476 閱讀 6546

狀態函式有:溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等,還有熱力學函式:u(內能)、h(焓)、g(吉布斯函式)、f(自由能)、s(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質,而功和熱則不可以,因為功和熱無法與體系的特定狀態聯絡在一起。

在一定的條件下,系統的性質不再隨時間而變化,其狀態就是確定的,系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函式(statefunction)。有時候也被稱作熱力學勢,但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函式。

狀態函式表徵和確定體系狀態的巨集觀性質。狀態函式只對平衡狀態的體系有確定值,對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函式時,通常需要作路徑積分(pathintegral),若積分結果與路徑無關,該函式稱為狀態函式,否則即稱為非狀態函式。

若定義體系的一個性質a,在狀態1,a有值a1;在狀態2,有值a2,不管實現從1到2的途徑如何,a在兩狀態之間的差值da≡a2-a1恆成立,則a即稱為狀態函式。

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